Suyu elektrolize etmek için güç bankası nasıl kullanılır? Çabuk kötü koku yayan ancak dezenfekte edilebilen büyük miktarda hidrojen üretin!
Dünyaya bilimsel bir bakış açısıyla bakın
Herkese merhaba, okuyucular! Sizi daha önce birçok bilimsel gelişmeyle tanıştırdım ve birçok okuyucu bunun hayatlarımızdan çok uzak olduğunu düşünüyor. Bugün, mobil bir güç bankasıyla suyun nasıl elektrolize edileceğine bir göz atalım.
Öncelikle hazırlamamız gereken ana malzemeler güç bankaları, atık şarj kabloları, küçük su depoları ve 2B kurşun kalem uçlarıdır. Bakır teli dışarı sızmak için şarj kablosunun bir ucundaki lastik kılıfı kesin.Kırmızı renk, elektroliz cihazının anoduna karşılık gelen güç kaynağının pozitif elektroduna bağlanır ve beyaz, katoda karşılık gelen negatif elektrottur.
Kurşun kalemin ana bileşenleri, iyi elektrik iletkenliğine sahip olan grafit ve kildir. İki küçük karbon çubuğu, anodun bakır tellerine ve anoda bağlayın ve basit bir elektrot yapmak için bunları sabitleyin.
Ardından veri kablosunu mobil güç kaynağına bağlayın ve bir dizi elektroliz cihazı tamamlanır.
Deneysel etkiyi arttırmak için, lavaboya sodyum klorür (sofra tuzu) gibi bazı elektrolitler ekliyoruz. Şu anda elektrolit içerisinde çok miktarda klorür iyonu bulunmaktadır Anyon deşarj dizisine göre anodun yakınındaki klorür iyonlarının elektrolit içindeki hidroksit iyonlarından önce elektron kaybederek klor gazı oluşturmak üzere birleşeceği bilinebilir. Katot alanında, çözeltideki hidrojen iyonlarının kaynağı sürekli olarak elektronları alır ve bunları hidrojende birleştirir.
Güç anahtarını açın, yin ve yang kutuplarını elektrolite uzatın ve oksidasyon-indirgeme reaksiyonu hemen oluşmaya başlar.
İlk başta, bazı kabarcıklar karbon çubuğa hemen eklendi, reaksiyon meydana geldikçe, katot hızla çok sayıda kabarcık üretti ve bunları havaya bıraktı. Bir süre sonra, katottaki hidrojen iyonlarının yoğun tüketimi nedeniyle elektrolit daha alkali hale gelir.Bu sırada anot bölgesinde üretilen klor, su veya hidroksit ile doğrudan reaksiyona girecek ve sıvı seviyesine ulaşmadan çözünecektir. Bu nedenle, anot karbon çubuğunda yalnızca kabarcıklar görülebilir, ancak katot kadar şiddetli "kaynama" görülmez.
Deney sırasında, bir miktar klor kaçtı ve çok güçlü, keskin bir koku kokusu geldi. Aynı zamanda, elektrolitin bileşimi başlangıçta sodyum klorür çözeltisinden büyük ölçüde değiştirilmiştir Klor gazı, oksidasyon-indirgeme reaksiyonu yoluyla sodyum hipoklorit oluşturmak için hidroksit radikali ile etkileşime girer. Sodyum hipoklorit, 84 dezenfektanın aktif bileşenidir, bu sırada elektrolit açık sarı-yeşil görünecektir.
Suya farklı elektrolitlerin eklenmesi reaksiyonu aynı değildir ve anyonların ve katyonların deşarj sırasının sorgulanmasıyla özel karar verilebilir.
Ek olarak, karbon çubuk atıl bir elektrottur Metal bir elektrotla değiştirilirse, elektrotun kendisi elektronları kaybedecek ve sonunda elektrolit içinde çözülecektir. Örneğin, bakır elektrot mavi iki değerlikli bakır iyonları üretecek ve demir elektrot yeşil iki değerli demir iyonları üretecektir, ancak havanın oksitlenmesinden dolayı yavaş yavaş kahverengimsi sarı veya hatta kırmızımsı kahverengi oksitler olacaktır.
Gel dene ~
