Pauli'yi dışlama ilkesi dünyanın ilk günlerinde işe yaramazsa, o zaman var olmayı bırakırdık!
"Fermiyonlar" Pauli dışlama ilkesine uymazsa, dünyamızın bir çorba tenceresine bile çökeceğini söylemek abartı olmaz!
Çevirmek
Evrendeki bilinen tüm parçacıklar iki gruba ayrılabilir: 1/2 dönüşle evrendeki maddeyi oluşturan parçacıklar; madde parçacıkları arasında kuvvet oluşturan parçacıklar 0, 1 ve 2'nin dönüşleridir.
- Sıfır dönüşlü parçacıklar : Küçük bir noktaya benziyor ve her yönden aynı görünüyor.
- Döndürmeli parçacık 1 : Bir ok gibi görünür ve farklı yön ve açılardan farklıdır, yalnızca
360 ° döndükten sonra aynı görünecek.
- Döndürmeli parçacık 2 : Çift başlı oka benziyor, yarım daire (180 °) döndüğü müddetçe aynı görünüyor.
- 1/2 spinli parçacıklar : 2 kez döndürürseniz aynı olacaktır.
Spin keşfi, insan bilimimizin ilerlemesinin temelini oluşturdu. Doğrudan uygulamaları şunları içerir: nükleer manyetik rezonans spektroskopisi, elektron paramanyetik rezonans, proton yoğunluğu manyetik rezonans görüntüleme ve dev manyeto dirençli disk kafaları.
Pauli dışlama ilkesi
Pauli ilkesi ve dışlama ilkesi olarak da bilinen Pauli dışlama ilkesi, 1925'te Avusturyalı fizikçi Wolfgang Pauli tarafından keşfedildi. O, bu önemli keşif için 1945'te Nobel Ödülü'nü de kazandı. ödül. Pauli örnek bir teorik fizikçi ... Bazıları onun varlığının aynı şehirdeki deneylerde sorunlara bile yol açabileceğini söylüyor! Pauli, dahiler ve kahramanların bir araya geldiği fizik tarihinin en görkemli döneminde, gece gökyüzündeki en göz kamaştırıcı süper yıldızlardan biriydi.
Pauli dışlama ilkesi, mikroskobik parçacık hareketinin temel yasalarından biridir. Fermiyonlardan oluşan bir sistemde (spini yarım tamsayı olan parçacıklar, 3/2 ... topluca fermiyonlar olarak adlandırılır), ikiden fazla parçacığın tam olarak aynı durumda olamayacağına işaret eder. Bir atomdaki bir elektronun durumunu tamamen belirlemek için dört kuantum numarası gerekir, bu nedenle Pauli dışlama ilkesi atomlarda şu şekilde ifade edilir: tam olarak aynı dört kuantum numarasına sahip ikiden fazla elektron olamaz ve bu da bir elektron olur. Periyodik tablonun kriterlerinden birini açıklamak için periyodiklik oluşturmak için çekirdek dışında düzenleme.
Diğer iki kriter, en düşük enerji ilkesi ve Hundt kuralıdır. En düşük enerji ilkesi, Pauli'nin uyumsuzluk ilkesini ihlal etmeme öncülüğünde, nükleer elektronların en düşük enerjiye sahip yörüngede her zaman önceliğe sahip olmasıdır, yalnızca en düşük enerjiye sahip yörünge dolu olduğunda Bundan sonra elektronlar daha yüksek enerji yörüngesine girer, yani sistemin en düşük enerjisi mümkündür. Hundt kuralı, eşdeğer yörüngelerde düzenlenmiş elektronların (aynı elektron katmanı ve elektronik alt katman üzerindeki her bir yörünge) mümkün olduğunca farklı yörüngeleri paylaşacağı ve dönüş yönünün aynı olmasıdır. Daha sonra kuantum mekaniği, elektronların bu düzenlemesinin enerjiyi en düşük hale getirebileceğini kanıtladı, böylece Hundt kuralı, en az enerji ilkesine ek olarak en az enerji ilkesine dahil edilebilir.
Paulinin dışlama ilkesini daha erişilebilir bir dilde açıklamak için, iki benzer parçacığın aynı durumda, yani belirsizlik ilkesinin verdiği sınırlar içinde var olamayacağı sonucuna varabiliriz. Aynı zamanda aynı konuma ve hıza sahip. Uyumsuzluk ilkesi çok kritiktir, çünkü madde parçacıklarının neden 0, 1 ve 2 dönüşlü parçacıkların oluşturduğu kuvvetin etkisi altında çok yüksek yoğunluklu bir duruma çökmediğini açıklar: çünkü eğer madde parçacıklarsa Neredeyse aynı yerde, farklı hızlara sahip olmaları gerekir, yani aynı yerde uzun süre olmayacaklardır.
Son sözler: Paulinin dışlama ilkesinin dünya doğduğunda işe yaramadığını, kuarkların bağlantısız, iyi tanımlanmış protonlar ve nötronlar oluşturmayacağını ve bunların elektronlarla bağlantısız olmayacağını hayal edin. Keskin, iyi tanımlanmış atomlar. Kabaca tekdüze yoğun bir "çorbaya" dönüşecekler ve tüm dünya parçalanıp var olmaktan çıkacak.
Maddeye ve anlama dikkat etmeye hoş geldiniz
